Persamaan Keadaan Gas

Gas ideal merupakan gas yang tenaga ikat antar molekulnya dapat diabaikan. Besaran yang berkaitan dengan persamaan keadaan adalah tekanan (P), volume (V), dan temperatur mutlak (T). Hubungan ketiga besaran ini telah dipelajari dan diteliti oleh para ilmuwan dalam beberapa hukum.

a.      HUKUM BOYLE

Volume gas dalam suatu ruang tertutup sangat bergantung pada tekanan dan suhunya. Apabila suhu dijaga konstan, maka tekanan yang diberikan akan memperkecil volumenya. Hubungan, tersebut dikenal dengan Hukum Boyle yang dapat dinyatakan berikut ini. “Apabila suhu gas yang berada dalam ruang tertutup dijaga konstan, maka tekanan gas berbanding terbalik dengan volumenya”. Proses pada suhu konstan disebut proses isotermis. Secara matematis, Hukum Boyle dituliskan dalam bentuk:

Keterangan:

P1 = tekanan gas awal (N/m2)

V1 = volume gas awal (m3)

P2 = tekanan gas akhir

V2 = volume akhir

b.      HUKUM CHARLES

Apabila tekanan tidak terlalu tinggi dan dijaga konstan, volume gas akan bertambah terhadap kenaikan suhu. Hubungan tersebut dikenal denganHukum Charles yang dapat dinyatakan berikut ini. “Apabila tekanan gas yang berada dalam ruang tertutup dijaga konstan, maka volume gas berbanding lurus dengan suhu mutlaknya.” Proses yang terjadi pada tekanan tetap disebut proses isobaris. Persaaman hukum Charles ;

Keterangan:

P1 = tekanan gas pada keadaan 1 (N/m2)

V1 = volume gas pada keadaan 1 (m3)

P2 = tekanan gas pada keadaan 2 (N/m2)

V2 = volume gas pada keadaan 2 (m3)

c.       HUKUM GAY-LUSSAC

Apabila botol dalam keadaan tertutup kita masukkan ke api, maka botol tersebut akan meledak. Hal ini terjadi karena naiknya tekanan gas di dalamnya akibat kenaikan suhu. Dengan demikian, dapat dikatakan bahwa “Apabila volume gas yang berada pada ruang tertutup dijaga konstan, maka tekanan gas berbanding lurus dengan suhu mutlaknya” Proses yang terjadi padavolume konstan disebut proses isokhoris. Secara matematis dapat ditulis:

Keterangan:

P1 = tekanan gas pada keadaan 1 (N/m2)

T1 = suhu mutlak gas pada keadaan 1 (K)

P2 = tekanan gas pada keadaan 2 (N/m2)

T2 = suhu mutlak gas pada keadaan 2 (K)

Sumber : https://nsaadah75.wordpress.com/2011/04/18/persamaan-keadaan-gas/